请根据铁的电子排布解释其为什么有+3价

问题描述:

请根据铁的电子排布解释其为什么有+3价

失去3电子 剩下的是外电子是3d5 是稳定的

4s轨道2个电子失去时显+2价
此后3d失去1个电子到5个的半满状态
故显三价

核外电子排布 Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6填电子是先填4s,再填3d轨道,但失电子则先失去主量子数大的壳层的电子,即先失去4s轨道电子,再失去3d轨道电子失去4s的两个电子,最外层为3s2 3p6 3d6 这是二价铁的状态而三...

铁原子3D轨道有6个电子 失去一个达到半满的稳定状态 加上失去的4S的2个电子也就能形成正3价了