2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 2:2:3D. 3:2:1
问题描述：
2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 3:2:1
答
知识点：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，题目利用电子转移守恒计算氢气物质的量，可以利用方程式直接计算氢气质量．
2.4克镁的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为0.1mol×22=0.1mol，5.6克铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为0.1mol×22=0.1mol，2.7克铝的物质的量为2.7g27g/m...
答案解析：金属与硫酸反应均反应生成氢气，根据n=
计算金属的物质的量，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比．m M
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，题目利用电子转移守恒计算氢气物质的量，可以利用方程式直接计算氢气质量．