您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-)

饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-)

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:13:08

问题描述：

饱和溶液 KSP
沉淀溶解平衡的
比如在一个饱和的AGCL溶液中
是不是
n（ag+) * n(cl-) =ksp
n（ag+) = n(cl-)

答

是c（Ag+)*c（Cl-)=Ksp,是浓度乘积而不是物质的量乘积 n（ag+) = n(cl-) 是对的,电荷守恒嘛

高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) =[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变,可能用到的数据：≈1.38 ,≈ 4.36）
已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I- 解析：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（）A、钠离子二价铁离子氯离子硫酸根离子B、钡离子钾离子碳酸
饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-)
离子浓度乘积到底是不是Ksp
在室温下与AgNO3/醇溶液反应,能产生沉淀的是A氯乙烯 B3-氯丙烯 C氯甲烷 D氯苯

饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-)

相关推荐

饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-)