在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算：（1）需要多少摩的锌？（2）需要2mol/L 的盐酸多少mL？
问题描述：
在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算：
（1）需要多少摩的锌？
（2）需要2mol/L 的盐酸多少mL？
答
5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol，则：5.6L 22.4L/mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
0.25mol 0.5mol 0.25mol
故需要2mol/L 盐酸的体积=
=0.25L=250mL，0.5mol 2mol/L
答：（1）需要锌的物质的量0.25mol；
（2）需要2mol/L 盐酸250mL．
答案解析：根据n=
计算5.6L氢气的物质的量，再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算Zn、HCl的物质的量，根据V=V Vm
计算需要盐酸的体积．n c
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．