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现欲利用锌粒和 4mol/L的稀盐酸制取标准状况下 5.6L H2,则至少要消耗锌粒多少克?消耗的HCL 的物质的量是多少、、急

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:10:19
问题描述：

现欲利用锌粒和 4mol/L的稀盐酸制取标准状况下 5.6L H2,则至少要消耗锌粒多少克?
消耗的HCL 的物质的量是多少、、急

答

5.6L H2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2 1
n(Zn) n(HCl) 0.25mol
n(Zn)=0.25mol
锌粒的质量是m=nM=0.25*65=16.25g
消耗的HCl的物质的量是n(HCl)=0.5mol
体积是V=n/c=0.5/4=0.125L=125mL

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