1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是如果能点拨此类题目的解题思路
问题描述：
1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是
如果能点拨此类题目的解题思路
答
漆器?氢气?
我觉得楼上讲的非常好!~~
顶下~
其实这个题目不能算是特别好的,因为题目中没有说在什么条件下.一般都是按着同压等温的条件来计算,密度比就是质量比上体积.(一般体积取相同比较简单点).否则就要用PV=nRT方程.这个方程很繁,因为R不是整数,而且教材上也没有,所以要自己推导.
答
根据3O2=放电=2O3知：0.3mol的O2放电后转化为0.2mol臭氧,所有气体物质的量减小0.1mol,则此时气体（氧气+臭氧）的平均分子量为：[1mol*32（g/mol）]/0.9mol=35.56g/moL.（总质量没变,只有物质的量变了）
根据PV=nRT方程（这个老师应该教过你）,P（压强）、T（温度）相同,R为常数,则知道体积（V）与物质的量（n）成正比.设放电后混合气体与氢气都有1mol,则他们体积相同,他们密度比就是此时他们质量比,即：密度比=35.56/2=17.8.所以,放电后所得的混合气体对氢气的相对密度是17.8.
需要注意的是,做此类题目,题干中一般不会说明反应发生在标准状况下,就不能使用1mol气体=22.4L来求体积直接算密度,应用PV=nRT来寻找他们的关系（估计这里你没学好,多跟老师请教请教）.
解答此类题目的一般套路就是我所写的那些,不会有太多变数,多找些此类题来练习,一步一步套,练多了你就能理解了,只要理解,以后这类题就难不住你了.