将2.3gNa放入多少g水中完全反应后溶液中Na+和H2O分子个数比为1：50,最后溶液中水的质量是?能具体讲一下么？谢谢

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:14:24

问题描述：

将2.3gNa放入多少g水中完全反应后溶液中Na+和H2O分子个数比为1：50,最后溶液中水的质量是?
能具体讲一下么？谢谢

答

(2.3/23)*50*18=90g

答

Na--------Na+ 对应
Na————H2O 对应
1mol Na消耗掉 1mol水
2.3g 1.8g （反应掉的）
2.3 （Na+） 1.8*50=90（未反应的水）
放入91.8g水中，最后溶液中水质量为90g

答

因为2Na+2H2O=2NaOH+H2,所以钠块投入水中会消耗水,最终溶液中的水应为剩余的水.n(Na+)=0.1mol,n(剩余的水）=5mol,m(剩余的水）=90g
m(消耗的水）=1.8g,m(总的水）=91.8g

将2.3gNa放入多少g水中 完全反应后 溶液中Na+和H2O分子个数比为1：50,最后溶液中水的质量是?能具体讲一下么？谢谢