两种金属的混合物15g,跟足量的盐酸反应恰好得到11.2L氢气.下列各组金属不可能构成上述条件的混合物是 A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铝
问题描述：
两种金属的混合物15g,跟足量的盐酸反应恰好得到11.2L氢气.下列各组金属不可能构
成上述条件的混合物是 A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铝
答
平均摩尔质量15/0.5=30 也就是说要一个比30大的 一个比30小的就可以 对不能产生氢气的金属 就按正无穷计算
A 24 正无穷 这个可以
B 正无穷 65 这个不行
C 18 56 这个也可以（Al在此用18 27*2/3）
D 24 18 这个也不行
答
气体体积是在标况下吧？
答案是B和D
因为11．2的氢气是0．5摩尔，因此所用金属必须有一种能产生0．5摩尔气体且摩尔质量小于30（即15乘2）且不能都小于（否则所产生的气体就大于0．5摩尔了）
答
15g金属混合物,生成的氢气的量为0.5mol,刚好是1mol的H原子.这里我们引入这样一个量,即生成1mol的H原子需要多少质量的金属.A,Mg每1molMg可提供2mol电子,即生成1molH原子需要,24/2=12g.Ag,不能与盐酸反应,需要的质量为...