一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L,〔标准状况下〕的氯气,试计算深盐酸的物质的量浓度和被氧化的HHCI的物质的量.
问题描述：
一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L,〔标准状况下〕的氯气,试计算深盐酸的物质的量浓度和被氧化的HHCI的物质的量.
答
溶液质量=(80×1000)cm3 × 1.19 gcm-3 =95200g n(HCl)=95200×36.5%/36.5 =952 mol C=952/80 =11.9 mol/L n(Cl2)=5.6/22.4 =0.25 mol 被氧化的HCl全部成为Cl2,且 2HCl = Cl2,故被氧化的盐酸 2×0.25 =0.50 mol...