一次实验中,用质量分数为0.365的浓盐酸200毫升（密度为1019克每立方厘米）跟Mno2完全反应,产生了5.6升（STP）的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的盐酸的物质的量.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:07:45

问题描述：

一次实验中,用质量分数为0.365的浓盐酸200毫升（密度为1019克每立方厘米）
跟Mno2完全反应,产生了5.6升（STP）的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的盐酸的物质的量.

答

密度为1019克每立方厘米,应该是1.19克每立方厘米吧
浓盐酸的物质的量浓度=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L
设被氧化的盐酸的物质的量为X
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
2(2molHCl被氧化)：22.4
X：5.6
X=0.5mol