使20克冰的温度从-70℃升高到-10℃，但冰未熔化成水，需要多少热量？如果这些热量是由温度从50℃降低到10℃的水来供给的，需要多少克50℃的水？（C冰=2.1×103焦/（千克•℃））．
问题描述：
使20克冰的温度从-70℃升高到-10℃，但冰未熔化成水，需要多少热量？如果这些热量是由温度从50℃降低到10℃的水来供给的，需要多少克50℃的水？（C冰=2.1×103焦/（千克•℃））．
答
20g=0.02kg
Q=Cm（t末-t初）=2.1×103J/（kg•℃）×0.02kg×[-10℃-（-70℃）]=2.52×103J
∵Q=Cm（t初-t末）
∴m=
=Q C(t初−t末)
=0.015kg2.52×103J 4.2×103J/(kg•℃)×(50℃−10℃)
0.015kg=15g
答：冰吸收的热量为2.52×103J．需要15克50℃的水．
答案解析：根据公式Q=Cm（t末-t初）可计算冰吸收的热量，根据公式Q=Cm（t初-t末）可计算水的质量．
考试点：热量的计算．
知识点：本题考查热传过程中吸热公式和放热公式的综合运用．