设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(  )A. 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nAB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nAC. 常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

问题描述:

设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(  )
A. 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C. 常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯元素由0价→-1价,所以1mol氯气与足量Fe反应,转移的电子数为2 NA,故A错误.
B、H2O+3NO2=2HNO3+NO 转移电子
      3mol           2NA
      1.5mol         NA   
故B正确.
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍,含有的原子数也是二氧化氮的2倍,在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算;把混合气体当作二氧化氮进行计算,46 g的NO2的物质的量为1mol,一个二氧化氮分子中含有3个原子,所以46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA,故C正确.
D、3Fe+4H2O(g)

 高温 
.
 
Fe3O4+4 H2
   3mol                    4NA
   0.10mol                 
2
15
NA
   故D错误.
故选BC.
答案解析:A、根据氯气化合价变化计算.
B、根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算.
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍,含有的原子数也是二氧化氮的2倍,在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算;把混合气体当作二氧化氮进行计算,先计算二氧化氮的物质的量,再根据分子构成计算原子数.
D、根据铁与氢气之间的关系式计算.
考试点:阿伏加德罗常数.
知识点:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,难度不大,明确方程式的书写是解本题的关键.