向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL 1.5mo1•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1•L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）A. 90mLB. 100mLC. 150mLD. 200mL
问题描述：
向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL 1.5mo1•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1•L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）
A. 90mL
B. 100mL
C. 150mL
D. 200mL
答
FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，说明生成氢气，由于氧化性Fe3+＞H+，故反应生成FeCl2，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液最少体积，此时溶液中溶质为NaCl，
由氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=0.15mol，
故所加入NaOH溶液最少体积=
=0.15L=150mL，0.15mol 1mol/L
故选C．
答案解析：FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，说明生成氢气，由于氧化性Fe3+＞H+，故反应生成FeCl2，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液最少体积，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=
计算所加入NaOH溶液体积．n c
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算，判断混合物与盐酸反应生成氯化亚铁是关键，再根据原子守恒计算，难度中等．