由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol／L的硫酸50mL时固体恰好完全溶解.若将ag该混合物在足量的CO中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为：A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算
问题描述：
由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol／L的硫酸50mL时固体恰好完全溶解.
若将ag该混合物在足量的CO中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为：
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算
答
因为一个氧对应一个-2价，就相当于氧原子全部换成硫酸根离子。
CuO---CuSO4
Fe2O3--Fe2（SO4）3……
所以氧原子数和硫酸根数目相等。
2mol／L的硫酸50mL=2*0.05=0.1mol的硫酸对应0.1mol氧原子，1.6g
去掉0.1mol氧原子就是还原后的金属单质，选B。
答
选B
抓住氧化铜、氧化铁、氧化锌和硫酸反应的实质：氧和氢结合成水.
所以 2H O
2 1
2*2*0.05mol x 解得x=0.1mol即0.1*16=1.6g
ag氧化物中含金属质量=a-1.6