向ag氧化铁和氧化铜的混合物中加入2mol/l的硫酸溶液50ml,恰好完全溶解.若将等量的该混合物在氢气中加热充分反映,冷却后剩余固体的质量为A:0.8ag B:1.6agC:(a-1.6)g D:(a-3.2)g 为什么?要解题思路
问题描述：
向ag氧化铁和氧化铜的混合物中加入2mol/l的硫酸溶液50ml,恰好完全溶解.若将等量的该混合物在氢气中加热充分反映,冷却后剩余固体的质量为
A:0.8ag B:1.6ag
C:(a-1.6)g D:(a-3.2)g
为什么?要解题思路
答
不是很难的说~
和氧化物反应的硫酸氢离子物质的量和反应的氢原子物质的量相等
答
设氧化铁为x mol,氧化铜为y mol ,已知硫酸根物质的量为0.1mol,一个铁离子配1.5个硫酸根,一个铜离子配一个硫酸根,又因为恰好完全反应,所以列出方程1.5x+y=0.1,再根据混合物质量列出方程160x+80y=a,可解除x,y（我就不解了,嘿）,而该混合物在氢气中充分反应后就得到铁和铜,已经算出了氧化铁和氧化铜的物质的量,求铁和铜的质量你应该会了吧~