如何除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳?A加热 B通入澄清的石灰水 C通过灼热的氧化铜 D通过灼热的炭层

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• 现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过足量的灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后，生成沉淀的质量为（　　） A.50g B.60g C.80g D.72g
• 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（　　） A.10 g B.13.4 g C.30 g D.40 g
• 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（　　） A.10 g B.13.4 g C.30 g D.40 g
• 已知某co和co2的混合物中碳元素与氧元素的质量比为3:5.现将12克这种混合气体通过灼热的氧化铜（假设发生的反应都是充分进行的）,并将所得气体全部通入过量的澄清的石灰水中,最终所得沉淀的质量最接近于A16.5g B10.22g C17.05g D37.5g
• 1、已知同温同压下气体的体积比等于分子数之比,现在氢气和氧气的混合气体20毫升,在密闭容器中引爆后,恢复到引爆前的状态时,容器中还剩5毫升气体,原混合物中氢气和氧气的体积比是（）A、1：1.B、2：1.C、3：1.D、可能是1：1,也可能是3：1.（我个人认为选C,但不知道D是否对,2、将含氧元素64%的5克CO和二氧化碳的混合气体通过足量灼热CuO后,再使气体通入足量澄清石灰水中,可生成白色的沉淀的质量为（）A、5克.B、10克.C、15克.D、20克
• 一道化学推断选择题（可多选）某混合气体中含有二氧化碳、氢气、一氧化碳中的一种或几种,将其【依次】进行如下操作,并得到相应的现象：1.使其通过灼热碳层,气体体积不变.2.通过灼热氧化铜,固体变红.3.加入白色硫酸铜固体产生带水晶体.4.通入澄清石灰水出现混浊.则下列结论正确的是：（ ）A.该混合气一定由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成B.该混合气一定没有二氧化碳,一定有氢气、一氧化碳C.该混合气一定有二氧化碳、氢气,可能含有一氧化碳D.根据操作(1)(4)可知,操作过程中肯定有二氧化碳产生.
• 1.向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,下列说法错误的是 A.溶液温度冷却到20℃,溶液一定是饱和1.向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,下列说法错误的是A.溶液温度冷却到20℃,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度冷却到20℃ ,溶质质量分数比澄清石灰水大 C.溶液温度恢复到20℃,溶液质量比澄清石灰水小 D.溶液温度恢复到20℃,溶液的溶质质量分数和澄清石灰水相等2.下列各组物质溶液,不另加试剂无法鉴别的是A.NaOH HCl CuSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCL2 HCl C.KNO3 HCl CaCl2 D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl23.分离下列各组物质方法不正确的是A.用过滤分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B.用结晶分离氯化钠和硝酸钠的混合物 C.用蒸馏水分离煤油和水的混合物 D.通过灼热的氧化铜除去CO中的二氧化碳,得纯净的CO4.溶液的碱性强弱跟溶液中的OH的数量有关.一定体积的溶液中OH数量越多,则溶液碱性越强 10%的氢氧化钠溶液（密
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• 在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64％,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是A .5g B .10g C.15g D.20g（尽量完整）
• （2014•静安区一模）在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（　　） A.5g B.10g C.
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