一道化学推断选择题（可多选）某混合气体中含有二氧化碳、氢气、一氧化碳中的一种或几种,将其【依次】进行如下操作,并得到相应的现象：1.使其通过灼热碳层,气体体积不变.2.通过灼热氧化铜,固体变红.3.加入白色硫酸铜固体产生带水晶体.4.通入澄清石灰水出现混浊.则下列结论正确的是：（ ）A.该混合气一定由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成B.该混合气一定没有二氧化碳,一定有氢气、一氧化碳C.该混合气一定有二氧化碳、氢气,可能含有一氧化碳D.根据操作(1)(4)可知,操作过程中肯定有二氧化碳产生.

C`D

只选D
如果只有氢气，一氧化碳
在1中，没气体和碳反应。 符合
2中，氢气，一氧化碳还原氧化铜，固体变红 符合
且氢气，一氧化碳变成水蒸气，二氧化碳
3中，加入白色硫酸铜固体产生带水晶体 符合
4，通入澄清石灰水出现混浊。 有二氧化碳 符合
则A，C排除
且其中有二氧化碳，也无妨，在第一步中可变成一氧化碳
则B也错
所以单选一个D

BD
CO2 + C === 2CO使其通过灼热碳层，气体体积不变
所以一定无CO2，排除AC
通入澄清石灰水出现混浊,则产生了CO2。

由1，得气体中无CO2
由2，得气体中有H2或CO
由3，得气体中有H2
由4，得气体中有CO或CO2
所以D

BD
通过碳层体积无变化说明原混合气体中无CO2,否则会与碳反应生成CO,使体积增大.
通过灼热氧化铜,固体变红说明有氢气或一氧化碳中的任意一种.
无水硫酸铜带结晶水说明生成了水,也就是说原气体中有氢气.
澄清石灰水变混浊说明生成了二氧化碳,也就是原混合气体中有一氧化碳.
通过以上分析可以看出来D也是对的

因为CO2 + C = 2CO,反应后气体体积增大,因此无CO2,故排除A,C
通过灼热氧化铜，固体变红,说明H2,CO都可能存在
,加入白色硫酸铜固体产生带水晶体,说明有氢气一定存在,
因为:H2 + CuO = Cu + H2O,CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O(蓝)
通入澄清石灰水出现混浊,说明一氧化碳一定存在,
因为:CO + CuO = Cu + CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
综上所述,选B,D