称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分发生反应,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g,1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?2,所用的稀盐酸溶质的质量分数是多少?（有计算过程）
问题描述：
称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……
称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分发生反应,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g,
1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?
2,所用的稀盐酸溶质的质量分数是多少?
（有计算过程）
答
Cu不与HCl反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）
65gZn与73gHCl完全反应.
1.剩余的质量为Cu的质量
所以 Cu的质量分数为 3.5/10*100%=35%
2.Zn的质量为10-3.5=6.5g
所以反应的HCl的质量为6.5/65*73=7.3g
所以 HCl%=7.3/49.0*100%=14.9%