取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )mol/L.A. 0.21B. 0.42C. 0.56D. 0.26
问题描述:
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )mol/L.
A. 0.21
B. 0.42
C. 0.56
D. 0.26
答
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,
则:100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a,
解得:a=0.21mol/L,
混合稀释后溶液中c(H+)=2C(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L,
故选B.
答案解析:混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和,令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,根据n=cV计算混合后的浓度,溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍.
考试点:物质的量浓度.
知识点:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.