检验铁粉是否混有fe2o3铁粉会不会和三价铁反应生成两价铁，还是先和盐酸反应？

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• 重铬酸对四氧化三铁得滴定度,铁一定要全部还原成正二价得嘛?为什么?当标准溶液遇到不反应得待测物,如重铬酸根对四氧化三铁滴定,是用盐酸和它反应生成正三价和正二价就可以跟重铬酸根反反应滴定还是全部还原成正二价在滴定呢?这可是有两个滴定度了喔,
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• 初三化学题!急在线等!希望高手解答!谢谢!（20分随后加）题目比较繁琐~如果有些不能回答就选能回答的吧!谢谢!如果有简单讲解就更好了!1.铁棒放进下列溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是（ ）A.稀硫酸 B硫酸铜 C氯化锌 D硫酸镁2.m 克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生a mol氢气,该金属的摩尔质量是___________3.实验室中用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制取氢气,若所得氢气的质量之比为1：2,则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为__________,消耗硫酸质量之比为__________4.在质量为5.6g的铁粉中可能混有一种金属的杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应后生成生成氢气0.09mol ,则该铁粉中混有（ ）A 镁 B 铝 C 锌 D钙5.请选用合适的试剂去除下列物质中的杂质（括号内为杂质）,并写出有关的化学方程式.1）铜粉（铁粉）___________________________2）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）_________
• 关于铁粉与硝酸反应的问题?最近看到了这么几句话“5.6克的铁与浓硝酸反应失去的电子不一定都是0.3na;当铁粉过量时为0.2na”“当硝酸不足时 Fe会先和硝酸反应生成3价铁 后3价铁与单质铁反应生成2价铁 所以总反应下 铁变成2价铁 失去电子数不是0.3mol”感到无法理解现在假设铁粉过量1.一部分铁粉与硝酸反应成为Fe3+2.剩余铁粉与Fe3+反应成为Fe2+那么对于第一句话铁过量是0.2NA是有多少mol计算得出?第二句话对于“不是0.3mol电子”的理由是“Fe变成Fe2+”①对于反应2铁本身电子是在铁这种物质内部传递的,不能说Fe与Fe3+反应导致Fe失去的电子变少了②如果从方程式0.1molFe与硝酸恰好完全反应来看理论上失去0.3NA,但是现在硝酸不足那么肯定有一部分Fe没参与反应1,那么失去电子数必少于0.3NA③第一句话的0.2NA是怎么计算出来的?要知道Fe3+与Fe变为Fe2+是有得有失的,况且现在不知道硝酸物质的量是否理解出现偏差?
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