把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

说明铁与硫酸铜反应变成铜，金属增加的质量等于与硫酸反应的铁的质量。

a

选A
设H2SO4 x mol, CuSO4 y mol ,且都反应完（铁足量）
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m1（固体减轻）
56 g 1mol 56g
x mol 56x g
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2（固体增重）
56g 1mol 64g 8g
y mol 8y g
剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则有△m1=△m2
即56x=8y 故y=7x
H2SO4=2H+ + SO42- CuSO4 =Cu2+ + SO42-
xmol 2xmol xmol y mol ymol ymol
氢离子共 2xmol（硫酸电离）， 硫酸根离子共（x+y）mol（硫酸和硫酸铜电离之和 ），故原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比=2x/（x+y）=2x/8x=1/4
选A

A
设nCuSO4 =x nH2SO4 =y nFe =Z
nCu = x = nFe(反应）
nFe(反应H2SO4）= y
64X + 56(Z-X-Y) = 56Z
X=7Y
H+ ： SO4 2- = 1：4

这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与1mol硫酸铜反应粉末质量会增加64-56=8g,当增加=减少时即56*1=8*7,即mol比为1：7）；其次问题问得是氢离子与硫酸根离子的mol浓度比,1mol硫酸中有2mol氢离子,而硫酸根即存在硫酸中也存在硫酸铜中,所以最后氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：（1+7）=1：4