常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A. CH3COOH溶液的pH=1B. 往醋酸溶液中加水，c（OH-） 和c（H+）均增大C. 两溶液等体积混合，c（Na+）＞c（CH3COO-）D. 两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）
问题描述：
常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A. CH3COOH溶液的pH=1
B. 往醋酸溶液中加水，c（OH-） 和c（H+）均增大
C. 两溶液等体积混合，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D. 两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）
答
A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH-） 增大，故B错误；C、两溶液等体积混合生成醋酸钠溶液，醋...
答案解析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡；
B、醋酸稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、量溶液等体积混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解；
D、当溶液中含等浓度的醋酸和醋酸钠时存在c（CH3COO-）＞c（Na+）；
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液稀释离子浓度的变化，离子浓度大小的分析判断，题目较难．