计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88
问题描述：
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）
答案是8.88
答
PH=14-P√Kb·c=14+lg√（10^-14/1.8×10^-5×0.1)=8.87
答
pH=9.3
答
NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~)于是就找...