将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1、NH4I(S)＝（可逆号）NH3(g)+HI(g) 2、2HI＝（可逆号）H2（g）+I2(g) 达到平衡时C（H2）=0.5mol/LC(HI)=4mol/L则此温度下的平衡常熟为?

此题关键是求平衡时氨气和碘化氢的浓度
由平衡时C（H2）=0.5mol/L知，分解的HI浓度为1mol/L，加上此时C(HI)=4mol/L，可知NH4I(S)生成氨气为5mol/L。
故，平衡常数K=[NH3]*[HI]=5*4=20

这类的题通常是将两个方程式总结到一起，这个反应可以不存在，但是对于解题就有很好的帮助。
2H4I(S)＝（可逆号）2H3(g)+H2+I2 然后直接套工作 并注意一下规则就好了
0在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
00① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
00对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
00② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
00③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
00④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
00⑤一般认为K>10*5反应较完全（即不可逆反应），K00平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

2HI ﹤=﹥ H2（g） + I2(g) 反应1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L平衡4mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L平衡2的平衡常数K2=C(H2)*C(I2)/C^2(HI)=0.5mol/L*0.5mol/L/(4mol/L)^2=0.015625平衡时氨气的物质的量浓度C（NH3）=C（HII）平...

哪个反应的?