将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）⇋NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇋H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）是（ ）A. 5 mol/LB. 4.5 mol/LC. 4 mol/LD. 3.5 mol/L
问题描述：
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）⇋NH3（g）+HI（g），
2HI（g）⇋H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）是（ ）
A. 5 mol/L
B. 4.5 mol/L
C. 4 mol/L
D. 3.5 mol/L
答
知识点：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．
反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选A．
答案解析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．