由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？
问题描述：
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？
答
设需要消耗铁x．该原电池的电池反应式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g 22.4L  ...
答案解析：根据生成的氢气与铁之间的关系式计算消耗的铁；根据生成的氢气与通过的电子之间的关系式计算通过的电子．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．