煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?（计算结果取整数）

设：需Ca(OH)2X千克
5×53.5＝267.5千克
SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O
64 74
267.5 X
64/74=267.5/X
X=309.296875≈309千克
答：..............................

[解]
设需Ca(OH)2的质量为x.
SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3 + H2O
64 74
53.3kg*5=266.5kg x
64/74=(266.5kg)/x
x=(266.5kg*74)/64=308kg
答：……

设所需Ca（OH)2 为 X kg,
5t煤产生SO2 266.5kg 由此得：
SO2 + Ca（OH)2=====CaSO3 + H2O
64 74
266.5 X
64 74
--------- = -------
266.5 X
X=308kg

太简单 但是放在电脑上让你看到很难 用文字叙述更难 问老师吧 这可是基础题啊
不过在解这些题之前 一定要记住各种元素的相对原子质量 至少应该记一些常见的