CH3COOH电离,加水时,平衡向哪边进行?

相关推荐

• 加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大?
• 在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
• 稀醋酸中存在下述电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+,试分析向溶液分别加入少量下列物质时,平衡移动及粒子浓度变化情况：
• 在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加
• CH3COOH电离,加水时,平衡向哪边进行?
• 有电离平衡 CH3COOH==CH3COO- +H+ 为什么加水平衡向正向移动 为什么加冰醋酸平衡向正向移动
• 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　） A.a 点表示的溶液中
• ch3cooh溶液电离时为何加水(或冰醋酸）会使平衡右移
• ch3cooh溶液电离时为何加水(或冰醋酸）会使平衡右移
• 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请问A和C怎么解释?如果加入烧碱,c(H＋)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H＋增多了,可是CH3COOH 依据什么可以解释呢?2.工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑③电解熔融氯化钠.下列有关说法正确的是：A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等A选项应该要如何修改方程式才算是正确?D呢?3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态）后
• CH3COOH不完全电离,故离子方程式中仍应写CH3COOH.可是 CH3COOH 不是有电离方程式 生成 CH3COO-和H+嘛?两者有什么不同呢?
• 冰醋酸的加入势必对醋酸跟的水解造成影响但同时醋酸跟的存在也会对醋酸的电离产生作用,这二者是如何相互影响