一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为?⑵某溶液中由水电离的 c（H+）=10-4mol/L 则该溶液的pH为?⑶某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c（H+）为?⑷某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c（H+）为?

相关推荐

• 关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
• 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A.3 或8 B.4或7 C.8 或9 D.11或3
• 某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）
• 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
• 某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
• PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)分别为a mol/l和 b mol/l,则a b大小关系正确的是
• 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
• 25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列说法不正确的是（　　） A.a＜7时，水的电离受到抑制 B.a＞7时，水的电离受到抑制 C.a＜7时，溶液的pH不一定为a D.a＞7时，
• 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
• 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（　　） A.13 B.12 C.1
• 25度,某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 A.a>7时,该物质可能为强碱 B.a
• 25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液______L，或加入NaOH晶体______g．