4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）.当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(OH)2)=4.8610-17 ,E (Fe3+ / Fe2+ )=0.769v)
问题描述：
4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）.当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(OH)2)=4.8610-17 ,
E (Fe3+ / Fe2+ )=0.769v)
答
E (Fe3+ /Fe2+ )＝0.769V+（0.592v/1）lg[Ksp ( Fe(OH)3 )/ Ksp (Fe(OH)2)]=0.769v-1.316v=-0.55v
除了上下标不好改，Ksp数据用符号表示（计算时只是代入就可以了），就是标准答案了。
答
C（Fe3+）=根号 Ksp/(C(OH-))^3
C（Fe2+）=根号 Ksp/(C(OH-))^2
E＝E (Fe3+ /Fe2+ )－0.592/n*lg[氧化型]/[还原型]＝0.769V－0.592/1*lg[氧化型]/[还原型]