Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且总浓度为0.1mol/L,这时溶液氢离子浓度是?
问题描述:
Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且总浓度为0.1mol/L,这时溶液氢离子浓度是?
答
水自己也要电离出氢离子不是吗?
答
HPO42- H+ + PO43-
Ka3=[H+]*[PO43-]/[HPO42-]
=约=[H+]*c(PO43-)/c(HPO42-)
=[H+]*0.1/0.1
因此[H+]= Ka3=4.4*10^-13 mol/L