(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^

问题描述:

(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^

C(Mg2+)=(KSP)-1/3

0.000112mol/L

设镁离子浓度为X
Mg(OH)2=Mg2++2OH-
x 2x
Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)*〔C(OH-)〕2
x*(2x)^2= 5.6*10^-12
则 X= 1.12*10^-4

Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)*〔C(OH-)〕2
设镁离子浓度为X,则氢氧根浓度为2X
所以 x*(2x)^2= 5.6*10^-12
则 X=

4X^3=Ksp
[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L