同浓度的Nacl Ch3coona na2co3哪个由水电离出的氢氧根最少啊?是氢氧根的浓度

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• 请解释一下为什么说盐溶液中有些H离子和OH根是盐类水解造成的?盐类水解本质不是弱酸弱碱结合H离子或OH根吗,也就是说,溶液中所有的H离子和OH根不都是水电离形成的吗?跟水解有什么关系啊?PH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的氢氧根浓度是多少?溶液中的OH根部都是水电离出的吗?那化学式CH3COO- +H2O=CH3COOH + OH- 中的OH根怎么回事?他不也是水电离的吗?具体该怎么想啊?）
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• 同浓度的NaHCO3和Na2CO3、由水电离出的氢氧根浓度怎么比?0 0NaHCO3水解程度比Na2CO3弱,这个我知道..现在我问的是由水电离出的氢氧根离子,水电离出的....审题仔细啊筒子们Orz= =
• 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于醋酸钠溶液,我的观点:溶液中存在两个平衡:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)H2O H+ + OH-c(H+)水 = c(H+)总 c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/Lc(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L这才符合溶液的客观存在.类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L 这样就没把水解产生
• 醋酸钠溶液中的醋酸根离子和氢氧根离子哪个多?书上写醋酸根离子更多,为什么?我的想法是：醋酸钠水解生成等量的醋酸和氢氧化钠；然后醋酸会电离出一些醋酸根离子,但这也不可能比氢氧根浓度来得大啊～我那一步想错了?
• 当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪H离子是不是来自于加入的酸中氢离子和水电离氢离子之和、？题目上说道；当往水中加入酸时，C（h＋）增加，C（OH-）减小，KW不变 但水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度啊 而氢氧根离子是由水电离提供的，且变小，所以KW也应该变小。但与KW只与温度有关所矛盾了呀
• 关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……老师讲过关于这个的关系：c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下根据这个的话可以计算溶液中的相应的离子浓度但是如果由水电离出来的氢浓度或氢氧根浓度大于10的负七次方 比如说10的负五次方 那么碱性环境下氢离子浓度就是10的负五次方 那么PH值不就是5了么?但这是在碱性环境下啊 这和溶液中相应离子对水的抑制和促进又有什么联系?还是哪个地方我想偏了或是忽略了某个问题 跪求解答（抱歉没分了）……
• 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1）HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2）水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
• 9克水中含质子数_________mol ,中子数 _____________个?
• 甲、乙、丙三位同学为了验证某溶液中是否含有硫酸根离子,分别设计了如下三种方案,甲的方案：待测溶液先加入BaCL2溶液,再加入稀盐酸.乙的方案：待测溶液先加入稀盐酸,再加入BaCL2溶液,丙的方案：待测溶液先加入Ba（NO3）2溶液,再加入稀硝酸,请你评价三种方案是否合理,并说明理由.