同浓度的NaHCO3和Na2CO3、由水电离出的氢氧根浓度怎么比?0 0NaHCO3水解程度比Na2CO3弱,这个我知道..现在我问的是由水电离出的氢氧根离子,水电离出的....审题仔细啊筒子们Orz= =
问题描述：
同浓度的NaHCO3和Na2CO3、由水电离出的氢氧根浓度怎么比?
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NaHCO3水解程度比Na2CO3弱,这个我知道..
现在我问的是由水电离出的氢氧根离子,水电离出的....审题仔细啊筒子们Orz= =
答
碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，这个水解平衡进行的程度比较大
而碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，这个水解平衡进行的程度比较小
因此Na2co3溶于水后生成的氢氧根较多，而Nahco3溶于水后生成的氢氧根较少
所以水电离出的氢氧根离子，Na2CO3溶液的多一些
答
Na2CO3电离的OH-更多
H2CO3的一级电离常数比二级电离常数大很多
也就是说H2CO3比较容易变成H+和HCO3-
而HCO3-较难难变成H+和CO32-
一旦CO32-水解成HCO3-，就不容易返回去
所以Na2CO3水电离的OH-更多
这个是水解的道理，不是只由电离引起的
答
浓度相同的这两种溶液应该很容易的就看出来
前者的PH值比后者要小
即水中所含的H离子浓度前者大,而这两种溶液的H可近似看作由水电离出来的,OH离子为碳酸氢根或碳酸根水解出来的
所以说前面的溶液中由水电离出来的氢离子浓度大,那么由水电离出的氢氧根离子浓度也大
即碳酸氢根溶液中 水电离的氢氧根离子浓度大
答
Na2CO3电离的OH-更多
H2CO3的一级电离常数比二级电离常数大很多
也就是说H2CO3比较容易变成H+和HCO3-
而HCO3-较难难变成H+和CO32-
一旦CO32-水解成HCO3-，就不容易返回去
所以Na2CO3水电离的OH-更多