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化学键键数的求法,例如SiO2.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:37:07

问题描述：

化学键键数的求法,例如SiO2.

答

二氧化硅是立体网状结构,每个单元中有一个完整的硅原子,4个共用的氧原子,每个氧原子有1/2属于这个单元,硅氧比例是1:2所以写作SiO2.键数的话,算4个100%的,加上4个50%的,六个硅氧键吧.

abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原...abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原子半径最大的元素3、c原子最外层电子数于其电子层数的2倍,等于其最内层电子数的3倍,4、d元素组成的单质在冷的浓硝酸中不溶解,加热后反应,所得溶液中加入KSCN溶液变红.（1）a元素的周期表位置（2）a,b,c形成的常见晶体类型依次是（3）a的气态氢化物（强于或弱于）c的气态氢化物（4）b的反之在空气中加热生成A,A含有的化学键类型有?b的最高价氧化物对应水化物的电子式为?5,过量d的单质与稀硝酸反应的离子方程式为?
化学键的极性由强到弱怎么判断?例如：N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组应该讲就是看共用电子对偏的程度么?怎么比的?那么如果是比较CH4，NH3，HF，H20，SiH4怎么比呢？这貌似不大好用2L的办法啊
高一元素周期表推断题已知5种短元素的原子序数的大小顺序为CABDE（依次减小的）.AC同周期,BC同主族,A与B形成离子化合物,A2B中所有的例子的电子数相同,其电子总数为30.D与E可形成4核10电子分子,请回答1.ABCDE分别是什么2.写出D元素形成单质的电子式3.A2B2属于————化合物（离子或共价）,存在的化学键是.写出与水反应的化学方程式.
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______；（2）化合物M中含有的化学键类型有______；（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为______．
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,D+具有与Ne原子相同的电子层结构.（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称.A__________,B______________,C___________,D .（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为 ,　　　　其所包含的具体化学键型为 .（3）用电子式表示A2B的形成过程 .（4）如图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到气球膨胀的现象,请用离子方程式以及必要的文字解释其原因：.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是（　　）A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B. 元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质
求求各种线性空间的维数与基的求法例如（1）P^N*N （2）P^N*N中全体对称,反对称怎么求 T
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．
如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊，我没法标出电子不代表没有啊，按你说的我连孤电子对都没标，那不就成了+3了嘛那么P=P=P=P中怎么判断呢，中间两个为+1，两边的为-1 分肯定给你，不过我还有一个问题，P=P=P=P如果我不告诉你哪个没有孤电子你怎么判断
a,b,c,d,e是短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,c与e同主族,a与c的最外层电子数之比为2：3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少一个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞溶液变红.1.e的元素符号是：2.a,b,c的氢化物稳定性顺序为：b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,则z中的化学键类型为：z的化合物类型为：（填共价化合物或离子化合物）3.写出d2c2与ac2反应的化学方程式：d2c2与水反应生成c的单质的离子方程式：
Q的一种氢化物相对分子质量为26,1mol该化合物中有多少mol的化学键其中分子中的ó键与兀键的键数之比是什么
在标准状况下,Na个水分子所占的体积约为22.4L

化学键键数的求法,例如SiO2.

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