氨气,水,氟化氢的氢键都是分子内形成还是分子间形成还是二者都有?

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• 太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O|______________||2NH4HCO3 所以应该写成 H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O气死人了，那个方程式弄乱了我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3 如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH 我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）
• 氨气,水,氟化氢的氢键都是分子内形成还是分子间形成还是二者都有?
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• 关于氢键一些问题分子内形成氢键时,比如临硝基苯酚,硝酸,在极性溶剂（比如水）中的溶解度应该比非极性溶剂（比如各种有机溶剂）中的溶解度要小.但分析它们的结构,都有一个共轭大π键,有一个很大密度的电子云,在极性溶剂中的比如说水,水中的氢就能与这个大π键形成氢键,而非极性溶剂就不能,这样它在极性溶剂中的溶解度不是变大了吗?这不是矛盾吗?有没有一个更完全的,或者准确描述氢键的理论呢?正在学结构,……钳环化……不能再与水形成氢键……那这是什么原理？是绝对不可能形成氢键还是形成氢键较弱或者极少？为什么分子会被钳环化？分子内形成的氢键为什么能影响到分子其他部分的电子云呢？是不是所有溶质分子形成分子内氢键时都会被钳环化？例如临硝基苯酚和硝酸，他们被钳环化的机理是什么？
• 氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键（用“...”表示）结合形成NH3.H2O分子,氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子.根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　答案是 B　）A H3N…H-O-H B H2N—H……OH2我在度娘搜了,由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所以A 结构是合理的.如果是B 则应电离出NH2—和H3O+.水合氨电离产生NH4+,铵根的结构是氮与四个氢相连,其中一个是配位键,所以可知氢键也是由氮和氢形成的为什么选A不选B?为什么 “由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所以A 结构是合理的.为什么“水合氨电离产生NH4+,铵根的结构是氮与四个氢相连,其中一个是配位键,所以可知氢键也是由氮和氢形成的”?总之就是求解释!搞错了 之前输入错了
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