取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1,且两者产生H2的体积之和跟A产生的H2体积相等求A、B、C与盐酸反应时的化合价各是多少? 请写出具体步骤,谢谢!我知道A、B、C产生H2的体积分别为0.1mol，0.05mol,0.15mol 而A、B、C三种金属各0.1mol ，但接下来就不会算了，帮帮忙，解释一下吧！ 正确答案是：+3、+2、+1
问题描述：
取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1,且两者产生H2的体积之和跟A产生的H2体积相等求A、B、C与盐酸反应时的化合价各是多少?
请写出具体步骤,谢谢!
我知道A、B、C产生H2的体积分别为0.1mol，0.05mol,0.15mol 而A、B、C三种金属各0.1mol ，
但接下来就不会算了，帮帮忙，解释一下吧！
正确答案是：+3、+2、+1
答
TY
答
1mol氢气是由2mol氢离子得2mol电子得到的，也就是生成1mol氢气，氢元素的化合价下降2价，根据化合价升降相等，金属元素化合价变化可知，分别是2，1，3。金属在反应前是单质，也就是零价，故A为+2价，+1价，+3价。
答
设一种金属X的化合价为n
则X+nHCl=XCln+(n/2)H2
A、B、C产生H2的体积分别为0.1mol,0.05mol,0.15mol
而A、B、C三种金属各0.1mol
所以A、B、C三种金属化合价为+2,+1,+3