在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（　　）A. Mg和AlB. Al和FeC. Fe和CuD. Na和Mg

答

根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件，
题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H₂；2Al～3H₂；Fe～H₂；2Na～H₂，
当0.1 mol金属与足量盐酸作用后，溶液的增重分别如下：
Mg：0.1 mol×24 g•mol^-1-0.1 mol×2 g•mol^-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g•mol^-1-0.15mol×2 g•mol^-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g•mol^-1-0.1 mol×2 g•mol^-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g•mol^-1-0.5 mol×2 g•mol^-1=2.2 g
Cu：不与盐酸反应，故增重6.4 g．
故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al．
故选A．
答案解析：分别加入0.1mol两种金属，在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能恢复平衡，说明反应后天平左右两盘质量相差0.2g，结合金属与酸反应生成氢气的质量判断溶液的增重，可确定金属，以此解答．
考试点：化学方程式的有关计算．

知识点：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系式或方程式，根据方程式计算生成氢气的质量与金属质量的关系，为解答该题的关键，难度中等．