用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？
问题描述：
用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？
答
氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，设锌的物质的量为x，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1 1x &n...
答案解析：利用氢气的体积计算其物质的量，然后利用锌与盐酸反应的化学方程式来计算锌的物质的量，再计算其纯度；氢气与氧气反应时，剩余气体可能为氢气，也可能为氧气，然后利用氢气与氧气反应的化学方程式来计算．
考试点：化学方程式的有关计算；气体摩尔体积．
知识点：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的物质的量代入计算即可解答，分析氧气的体积时应考虑两种可能是解答的关键，也是学生容易出错的地方．