向ALCL3溶液中滴加NaOH溶液,得到3.9g沉淀,求所需的NaOH的物质的量
问题描述：
向ALCL3溶液中滴加NaOH溶液,得到3.9g沉淀,求所需的NaOH的物质的量
答
先求氯化铝全部转化成沉淀需要氢氧根多少，再算多余的
答
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl （1）
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
生成3.9g沉淀,一种情况：可能是(1)步反应生成的,
二种情况：也可能是（1）反应生成最大沉淀量,再由（2）步溶解后剩余 3.9g沉淀
n[Al(OH)3 ]= 3.9/78=0.05 mol
若按一种情况算： n(NaOH)：n(Al(OH)3) = 3：1 n(NaOH)=3×0.05/1=0.15 mol
若按二种情况算： 因AlCl3不知道量的多少,最大沉淀无法算出,因此n(NaOH)无法算.