您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______；（2）ZW2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体；（3）工业生产单质Y的原理是______（用化学方程式表示）；（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______；（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______；（2）ZW2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体；（3）工业生产单质Y的原理是______（用化学方程式表示）；（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______；（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:35:50
问题描述：

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______；
（2）ZW2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体；
（3）工业生产单质Y的原理是______（用化学方程式表示）；
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______；
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．

答

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W原子的最外层电子数之和为9，则W最外层电子数为7，处于ⅦA族，故W可能为F或Cl；Y与Z这...
答案解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W原子的最外层电子数之和为9，则W最外层电子数为7，处于ⅦA族，故W可能为F或Cl；Y与Z这两对原子的最外层电子数之和也为9，四元素互不同族，结合原子序数可知，则应处于ⅢA、ⅥA族，ⅢA元素为B或Al、ⅥA元素为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故含有Al元素，结合原子序数可知，Y为Al、Z为S、W为Cl，据此解答．
考试点：位置结构性质的相互关系应用．
知识点：本题考查元素推断、半径比较、电子式、晶体类型与性质、元素化合物性质、氧化还原反应计算等，难度中等，推断元素是解题关键，（5）中注意判断反应的先后顺序进行解答．

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