某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足 请看详细提问某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足量的稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10的22次方个阳离子,请问该金属是? 如何确定该金属是钙而不是镁呢?! 速求
问题描述：
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足 请看详细提问
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足量的稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10的22次方个阳离子,请问该金属是? 如何确定该金属是钙而不是镁呢?! 速求
答
原子核外共有2mol电子,反应的时候有0.2mol电子发生转移
通过这句话可以得到该原子的总电子数是最外层电子数的10倍
所以不可能是Mg,Mg的话总共是12个最外层2个,只有Ca是符合的,最外层2个,总共20个
刚好10倍