解一道化学计算题(急!)若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应.在这100g稀盐酸中,溶质的质量为( )g,溶剂的质量为( )g.完全反应后,生成的氢气的质量为( )g,生成的溶液中溶质的质量为( )g,溶剂的质量为( )g,生成的溶液的质量是( )g.

问题描述:

解一道化学计算题(急!)
若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应.在这100g稀盐酸中,溶质的质量为( )g,溶剂的质量为( )g.
完全反应后,生成的氢气的质量为( )g,生成的溶液中溶质的质量为( )g,溶剂的质量为( )g,生成的溶液的质量是( )g.

7.3

Fe+2Hcl----Fecl2+H2
5.6g x z y
56 73 127 2
x=7.3g
溶质的质量为(7.3 )g,
100g-7.3g=92.7g
溶剂的质量为(92.7 )g。
y=0.2g
生成的氢气的质量为(0.2 )g
z=12.7g
生成的溶液中溶质的质量为(12.7 )g
溶剂的质量为(92.7 )g
92.7g+12.7g=105.4g
生成的溶液的质量是(105.4 )g

7.3 92.7 0.2 12.7 92.7 105.4

先写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁是二价铁,没错吧。
再写出质量比:56 , 73 , 127, 2 ,
然后,写上铁的质量 5.6g 设盐酸的质量为x
56/5.6=73/x
x=7.3g
那么溶质的质量为7.3g 溶液的质量为92.7g
设生成氢气的质量为y
56/5.6=2/y
y=0.2g
生成氢气的质量为0.2g
设生成氯化铁的质量为z
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成的溶液中溶质的质量为12.7g
溶剂还是水,92.7g
生成的溶液质量=12.7+92.7=105.4g
若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。在这100g稀盐酸中,溶质的质量为( 7.3)g,溶剂的质量为(92.7 )g。
完全反应后,生成的氢气的质量为(0.2 )g,生成的溶液中溶质的质量为(12.7 )g,溶剂的质量为(92.7 )g,生成的溶液的质量是(105.4 )g。
写了这么多,分该给我吧!!O(∩_∩)O~