酸碱盐的水溶液导电时,溶液中作定向移动的是

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• 1.在标准状况下,ag气体X与bg气体Y的分子数相同,下列叙述正确的是（C）A.B.C.25摄氏度时,1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：aD.为什么C是正确的呢,它只有同温却没有同压2.Baso4固体是电解质但为什么它溶于水后形成的水溶液不能导电,Baso4虽难溶于水,但溶于水后完全电离,不是有*移动的离子吗3.Hclo3叫什么4.NaHso4水解和熔融状态下的电离方程式有何不同,我看见有些题目中为什么有些把H和so4分开,而有些要何在一起
• 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（　　） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱
• 某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（　　） A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞
• 电解质的定义是说水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质.又说酸碱盐和金属氧化物是电解质,非金属氧化物是非电解质.但是,二氧化碳若按照第二种说法就不是电解质,若按照第一种说法,它在水溶液中是形成碳酸,不是酸么,所以也可以导电呀.到底为什么呀?那氯化氢气体呢？如果说氯化氢是电解质和说盐酸是电解质是不是等于一回事啊？
• 将羧酸的碱金属盐.首先说明,我就只是学了原电池时铜锌形成闭合回路,正极（铜）有气泡,负极（锌）增重,其他的都没学(关于A和E 选项)将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如2CH3COOK+2H2O =====CH3—CH3↑+ 2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解ClCH2—COOK水溶液,并加热电解后的水溶液,则下列说法中合理的是 （ ）A.CO2气体在阴极放出 B.加热后有不溶于水的油状物生成 C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl E．电解时阴阳两极气体积比略小于1：2不定项选择
• 对金属来讲 定向移动形成电流,对酸碱盐的水溶液来讲是 定向移动形成电流
• 高中化学中的原电池中,盐桥的原理是什么?参考书上说:盐桥可以使两个半电池中的溶液连接成一个通路.优点是,使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离,并在不同区域间实现了电子的定向移动,使原电池能够持续、稳定的产生电流.它的原理究竟是个啥呀?不懂麻烦以KCL和NH4CL制成的盐桥为例.
• 酸、碱、盐在水的作用下发生解离,解离出*移动的离子,那么是在水溶液中（除酒精等外）不存在分子结构吗?
• 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O电解KIO3+3H2↑.下列有关说法正确的是（　　）A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解液调节至强酸性比较合适C. 电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3-D. 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
• 离子带电和摩擦起电的区别离子化合物中如NaCl 有Na+和Cl-都带电 但摩擦也能起电 有什么区别呢 酸碱盐通电正负电荷发生定向移动是不是就能把正负离子分离了呢?通电金属导体电子定向移动 是怎样传递能量的?酸碱盐是什么定向移动 是正负离子吗?
• 溶液导电的原因?
• 请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.01M HCL0.1 M HCL0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加镁带 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3在以下溶液中加氧化铜 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由0.5M HCL0.5M H2SO40.5M CH3COOH0.5M HNO3