这道氧化还原反应题没看懂,求详解为什么H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中H2SO3是还原剂,而HI是还原产物H2SO3没有任何元素发生化合价变化,怎么就发生氧化反应成还原剂了?
问题描述：
这道氧化还原反应题没看懂,求详解
为什么H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中H2SO3是还原剂,而HI是还原产物
H2SO3没有任何元素发生化合价变化,怎么就发生氧化反应成还原剂了?
答
H2SO3中硫元素的化合价为+4价,H2SO4中硫元素的化合价为+6价,硫元素化合价升高被氧化,所以H2SO3是还原剂、硫酸是氧化产物；
I2中碘元素的化合价为0,HI中碘元素的化合价为-1价,碘元素的化合价降低得到电子被还原,所以HI是还原产物、碘是氧化剂.具体过程可用双线桥表示：
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