一道氧化还原反应的化学题在SiO2+3C=SiC+2CO↑的反应中,当有1mol的C发生反应时,电子转移总数为-----.当有1mol的C被氧化时,电子转移总数为------.thank you
问题描述：
一道氧化还原反应的化学题
在SiO2+3C=SiC+2CO↑的反应中,当有1mol的C发生反应时,电子转移总数为-----.当有1mol的C被氧化时,电子转移总数为------.
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答
这里C歧化，平均每mol C反应，有2/3moL被氧化，1/3mol被还原
电子从被氧化的2/3moL C转移给另1/3mol C,讨论电子转移数，只需看升高的化合价（或只看降低的）
1mol反应，2/3mol升高2价，即给出4/3mol电子，转移4/3mol电子
1mol被氧化，即有1.5mol反应，转移2mol电子
答案: 4/3 2
答
反应中si和o 的化合价都没有变化，只有c的化合价有变化，所以：3molc发生反应是有2mol变成正2,1mol变为负4价，所以3MOL 的c发生反应转移电子数为4mol,故一摩尔的碳被氧化是转移4/3摩尔。
3摩尔碳参加反应只有2摩尔被氧化，所以两摩尔碳被氧化是转移电子 数为4/3摩尔，所以一摩尔碳被氧化是转移电子数为2/3摩尔。
答
先观察方程式,发现这里的C原子是3mol,其中,两摩尔变成CO,1mol变成SiC,SiC中C的化合价为-4,说明要得到4mol电子,2molCO一共也失去2mol×2=4mol电子,一共转移4mol电子,所以,当有1molC发生反应时,共有4/3mol电子转移；当有1molC被氧化时,说明当有1molC失去电子时,这里当然变成了CO,此时,它失去的电子为2mol.