同温同压下CO O2 CO2混合气体9ml点燃后爆炸,恢复到原来状态,体积减少1ml,通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml,原混合气体中CO O2 CO2质量比可能是：A1：3：5 B5：1：3 C3：1：5 D2：4：3

这题有两个答案：B和D 解如下：
根据题意，点然后其体体积应该为8ml，而通入石灰水后只减少5ml，这说明CO和O2中一定有一种过量。
由化学方程式：2CO+O2=CO2可知 反应时n（CO）：n（O2）=2CO2 ，三者比为2：1：2
易知1molO2参加反应时，9ml气体刚好减少1ml（这你应该看得懂吧）。于是分类讨论：
当CO过量时：9ml气体中有1mlO2，有CO2 3ml（5-2=3），所以有CO5ml。比为5：1:3 故得答案B
当O2过量时，O2量为4ml（1+3=4），CO量为2ml，CO2量为3ml（5-2=3） 比为2：4：3
故得答案D
提示一下，根据化学方程式可看出，只有一mol反应（这高二你还会学），所以CO2一定为3ml
谢谢！

选BD。 因为点燃后恢复到原来状态，体积减少的1ml为O2，即有O21ml。
O2+2CO=2CO2 所以生成的CO2体积为2ml，又因为通过足量澄清石灰水体积减少5ml，所以原有CO2 3ml。所以原有CO5ml 。

分析：
“点燃后爆炸，恢复到原来状态，体积减少1ml”→
2CO＋O2＝2CO2 ∆V
2 1 2 1
2mL 1mL 2mL 1mL
可得生成的CO2一定是2mL。也可知道反应的CO为2mL，反应的O2为1mL。
“通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml”→
原有CO2为：5－2＝3mL
则CO和O2共9－3＝6mL。
若CO过量，则O2为1mL，CO为6－1＝5mL
若O2过量，则CO为2mL，O2为6－2＝4mL
故选BD

这个简单 3种气体混合 只有CO O2能反映 2CO+O2=2CO2 气体差量3-2=1 题目说 体积减少了1ML 说明 参加反映的 是2ML的CO和1ML的O2 但是不知道哪个过量 但次反映生成了2ML的CO2 过石灰水少了5 除去生成的2 说明原来有3 这样 CO O2 CO2 之比 如果是CO过量 5ML CO 1ML O2 3ML CO2 如果O2过量 2MLCO 4MLO2 3MLCO2 质量再乘以它们的摩尔质量
嘿嘿 但是我对不上答案

2CO + O2 = 2CO2 减少一分子,所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应,生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除
答案是BD

2CO+O2=2CO2 3体积变成2体积，减少一体积即为1ml，所以CO 2ml或O2 1ml（有一种过量） ，
通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml说明原 CO2 5-2（生成的co2）= 3ml
CO O2 CO2体积比2：4：3或5:1:3(题目错了，应是体积比）
还有什么问题吗

2CO + O2 = 2CO2 减少一分子，所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应，生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除
答案是BD