MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol/L,SO4^2+的浓度为0.3mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为____?A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.45 mol/L D.0.2mol/L

混合后阳离子和阴离子所带电荷数相等则有
2*c(Mg2+)+3*c(AL3+)=2*c(SO42-) 带入已知条件
即 2*c(Mg2+)+ 3*0.1 = 2*0.3
c(Mg2+) =0.15mol/L
选A
楼上俩位很逗

设两种溶液原体积均为V升（等体积），混合后体积约为2V升。
由条件：al3+离子数有0.1mol/L*2V=0.2V mol；
则Al2(SO4)3数量有0.2Vmol/2=0.1V mol;
则由Al2(SO4)3带来的SO4 2-离子数有0.1Vmol*3=0.3Vmol;
故由MgSO4带来的SO4 2-离子有0.3mol/L*2V-0.3Vmol=0.3Vmol;
故Mg2+离子有0.3Vmol,其浓度为：0.3Vmol/2V=0.15mol/V

答案A
解析：溶液等体积混合,在选择题里头我们一般设为都是1L,这样混合后的总体积就是2L
Al3+浓度为0.1mol/L,由n=cv得：混合溶液中Al3+物质的量为0.2mol
同理得：混合溶液中SO4^2+物质的量为0.6mol
混合溶液中SO4^2+由两种溶液提供,
由2Al3+------3SO4^2+得Al2(SO4)3溶液中O4^2+物质的量为0.3mol,
所以,MgSO4溶液中O4^2+物质的量为0.3mol
Mg------SO4得,混合溶液中Mg2+物质的量为0.3mol
浓度即为0.3处于2,0.15 mol/L