1.大蒜新素的化学式为C6H10S2,请问14.6g的大蒜新素含几摩尔的氢原子,质量为多少?2.把16.25g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,直到没有气体产生为止.冷却称得剩余固体质量为11.45g.求原混合物中的氯酸钾和二氧化锰的质量.

1.大蒜新素的摩尔质量为：M(C6H10S2)=12*6+1*10+32*2=146g/mol
因为n=m/M，所以大蒜新素的物质的量为：n(C6H10S2)=14.6g/(146g/mol)=0.1mol
根据化学式，可知1mol大蒜新素中含有10mol氢原子，所以0.1mol大蒜新素中氢原子的物质的量为:n(H)=0.1mol*10=1mol
所以氢原子的质量为：m(H)=1mol*1g/mol=1g.
答：含1摩尔氢原子，质量为1克。
2.法一：差量法。
设反应前氯酸钾的质量为x
2KClO3==2KCl+3O2↑ Δm（反应条件：MnO2催化，加热）
245 149 96
x 16.25g-11.45g
245/x=96/4.8g x=12.25g
所以MnO2的质量为：m(MnO2)=16.25g-12.25g=4g.
法二：化学式法。
氯酸钾加热分解的过程中变成了氯化钾，也就是说，KClO3中O元素变成氧气逸出了。故氧气的质量即为减少的质量：m(O2)=16.25g-12.25g=4g
以下就可按照化学方程式，直接计算出氯酸钾的质量。
答：原混合物中氯酸钾12.25克，二氧化锰4克。

1 n(C6H10S2)=m(C6H10S2)/M(C6H10S2)=14.6g/(146g/mol)=0.1mol
n(H)=10n(C6H10S2)=10*0.1mol=1mol
m(H)=n(H)*M(H)=1mol*1g/mol=1g
MnO2
2 2KClO3======2KCl+3O2↑
加热
245 96
x （16.25-11.45）g
x=12.25g
∴MnO2的质量=16.25g-12.25g=4g
你在学奥化吗 我记得我初三的时候在奥化里面才有摩尔啊

1，C6H10S2相对分子质量146，所以该物质一共0.1mol,而氢为0.1*10=1mol
2.设MnO2的质量为X（因为它是催化剂，反应前后质量不变）
2KClO3 = 2KCl + 3O2
225 149
16.25-X 11.45-X
解得X=4
所以KClO3的质量为12.25g,二氧化锰的质量为4g

初三有摩尔质量吗，是高一的吧

第一题：C6H10S2的摩尔质量是12*6+1*10+32*2=146那14.6g的大蒜新素摩尔数是：14.6/146=0.1氢原子摩尔数：10*0.1=1质量：1*1=1g；第二题：差量法：反应方程式：2kclo3==3o2+2kcl 差量 96（生成氧气固体质量减少）实际...

1、c的摩尔质量是12g/mol，H的摩尔质量是1g/mol，S的摩尔质量是32g/mol,所以大葱新素的摩尔质量是146g/mol，所以大葱新素的物质的量是o.1mol，所以H的物质的量是1mol,所以氢原子的质量为1g。

1，C6H10S2相对分子质量146，所以14.6g该物质中含0.1mol。（n=m/M，M为摩尔质量）