把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热···两道化学题!把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,直没有气体产生为止.冷却后,称得剩余固体的质量为8.4克.求原混合物中氯酸钾的质量是多少?还有一道中和100克36.5%的浓盐酸,需要40%的氢氧化钠溶液多少克?若中和后的溶液泠却到20℃时,将有多少氯化钠晶体析出?剩下的溶液的质质量分数是多少?（20℃时氯化钠的溶解度是36克.）
问题描述：
把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热···两道化学题!
把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,直没有气体产生为止.冷却后,称得剩余固体的质量为8.4克.求原混合物中氯酸钾的质量是多少?
还有一道中和100克36.5%的浓盐酸,需要40%的氢氧化钠溶液多少克?若中和后的溶液泠却到20℃时,将有多少氯化钠晶体析出?剩下的溶液的质质量分数是多少?（20℃时氯化钠的溶解度是36克.）
答
第一题可以依据质量守恒定律 由于反应后O2脱离体系 差量即是O2质量 在依据方程式 把O2质量带入 依据关系 可以解出
由于都是一元强酸和一元强碱 有(100*36.5%)/36.5=(x*40%)/40
x为需要NaOH质量
由元素守恒 Na物质的量为1mol 即NaCl有1mol 即58.5g
所以有（58.5-36）g析出 剩下的饱和溶液就是36%了